题目内容
7．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）| A． | 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 | |
| B． | 硝酸铷是离子化合物 | |
| C． | 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 | |
| D． | 氢氧化铷是弱碱 |
分析 铷最外层有1个电子，有5个电子层，位于第ⅠA族第五周期，属于碱金属，同主族元素性质具有相似性和递变 性，依据钠、钾性质推测铷的性质，据此解答．
解答 解：A．碱金属从上到小熔点依次减弱，所以铷的熔点低于钠、钾，故A错误；
B．硝酸铷是由铷离子与硝酸根离子构成离子化合物，故B正确；
C．铷最外层有1个电子，有5个电子层，位于第ⅠA族第五周期，故C错误；
D．碱金属从上到下对应氧化物水化物碱性依次增强，铷位于钾，所以氢氧化铷碱性强于氢氧化钾，是强碱，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了铷的性质，熟悉同主族性质递变规律和相似性是解题关节，题目难度不大．
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．
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．
．
18．X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有l个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2．由X、Y、Z三种元索组成的化合物的化学式可能是（ ）
①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4 ⑤X3YZ3 ⑥X3YZ4．
①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4 ⑤X3YZ3 ⑥X3YZ4．
| A． | ①②③ | B． | ④⑤⑥ | C． | ②⑤⑥ | D． | ①③⑤ |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由分子组成的物质中一定存在共价键 | |
| B． | 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 非极性键只存在双原子分子中 | |
| D． | 两个非金属元素原子间不可能形成离子键 |
12．下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：
（1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的简单氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是极性键（填极性键或非极性键），该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程
．
（6）G和H元素的氢化物稳定的是（写化学式）HCl．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）HClO4．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的简单氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是极性键（填极性键或非极性键），该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程
．（6）G和H元素的氢化物稳定的是（写化学式）HCl．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）HClO4．
若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）
| A． | XY2 | B． | X2Y3 | C． | X2Y | D． | XY |
17．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
| A． | CCl4 | B． | BeCl2 | C． | BF3 | D． | HClO |