题目内容
16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）| A． | XY2 | B． | X2Y3 | C． | X2Y | D． | XY |
分析 X元素的原子最外层有2个电子，所以易失电子，化合价为+2价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为-2价，再根据化合价书写化学式．
解答 解：由题意可知：X元素的原子最外层有2个电子，所以易失电子，化合价为+2价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为-2价，
根据化合价来书写化学式，一般正价在前，负价在后，化合物中正负化合价的代数和为0，
则该化合物的化学式是XY．
故选D．
点评 本题考查了根据原子的最外层电子数（通常＞4个的得电子，＜4个的失电子）判断元素的化合价，及书写化学式的能力，比较基础．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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6．原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（ ）
| A． | 不同轨道上运动的电子具有不同的能量 | |
| B． | 外界条件的影响 | |
| C． | 仪器设备的工作原理 | |
| D． | 原子轨道的能量是量子化的 |
7．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）
| A． | 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 | |
| B． | 硝酸铷是离子化合物 | |
| C． | 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 | |
| D． | 氢氧化铷是弱碱 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型 | |
| B． | 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 | |
| C． | 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 | |
| D． | 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 |
11．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（ ）
| A． | 原子半径逐渐减小 | B． | 最高正化合价逐渐增大 | ||
| C． | 电子层数逐渐增多 | D． | 元素的非金属性逐渐增强 |
1．用分液漏斗不能分离的混合物是（ ）
| A． | 水和酒精 | B． | 溴乙烷和水 | C． | 溴苯和水 | D． | 苯和水 |
8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（ ）
| A． | 元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族 | |
| B． | 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 | |
| C． | 元素Y：它的焰色反应颜色呈黄色 | |
| D． | 元素Z：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 |
5．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HCl→催化剂△CH3CH2Cl | |
| B． | CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl | |
| C． | 2CH3CHO+O2→催化剂△2CH3COOH | |
| D． | CH3CH2Br+NaOH乙醇→CH2=CH2↑+NaBr+H2O |
6．
在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
则达到平衡时CO的转化率为45%．
（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如右图所示．从图中可得出三条主要规律：
①增大投料比，CO2的转化率增大；
②升高温度，CO2的转化率降低；
③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著．
（4）为提高CO2的转化率，除了适当改变温度、压强和投料比外，还可以采取的措施是：将水蒸汽液化移去（或移去产物）．
（5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生．
在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
| 时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比（P后/P前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如右图所示．从图中可得出三条主要规律：
①增大投料比，CO2的转化率增大；
②升高温度，CO2的转化率降低；
③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著．
（4）为提高CO2的转化率，除了适当改变温度、压强和投料比外，还可以采取的措施是：将水蒸汽液化移去（或移去产物）．
（5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生．