题目内容

16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

分析 X元素的原子最外层有2个电子，所以易失电子，化合价为+2价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为-2价，再根据化合价书写化学式．

解答 解：由题意可知：X元素的原子最外层有2个电子，所以易失电子，化合价为+2价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为-2价，
根据化合价来书写化学式，一般正价在前，负价在后，化合物中正负化合价的代数和为0，
则该化合物的化学式是XY．
故选D．

点评 本题考查了根据原子的最外层电子数（通常＞4个的得电子，＜4个的失电子）判断元素的化合价，及书写化学式的能力，比较基础．

练习册系列答案
相关题目
6．原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（　　）
A．不同轨道上运动的电子具有不同的能量
B．外界条件的影响
C．仪器设备的工作原理
D．原子轨道的能量是量子化的
7．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　）
A．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
B．硝酸铷是离子化合物
C．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
D．氢氧化铷是弱碱
4．下列说法正确的是（　　）
A．酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
11．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（　　）
A．原子半径逐渐减小B．最高正化合价逐渐增大
C．电子层数逐渐增多D．元素的非金属性逐渐增强
1．用分液漏斗不能分离的混合物是（　　）
A．水和酒精B．溴乙烷和水C．溴苯和水D．苯和水
8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　）
A．元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
B．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
C．元素Y：它的焰色反应颜色呈黄色
D．元素Z：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
5．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
D．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
6．在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min）51015202530
压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
则达到平衡时CO的转化率为45%．
（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如右图所示．从图中可得出三条主要规律：
①增大投料比，CO2的转化率增大；
②升高温度，CO2的转化率降低；
③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著．
（4）为提高CO2的转化率，除了适当改变温度、压强和投料比外，还可以采取的措施是：将水蒸汽液化移去（或移去产物）．
（5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网