Question

19．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
（1）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．
（2）Zn板作负 极，发生氧化反应，电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu板电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中，化学能转化为电能，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，以此解答该题．

解答 解：（1）原电池为化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电；
（2）该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上 得电子发生还原反应，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式分别为：Zn-2e^-═Zn²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：负；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评 本题考查了原电池原理，明确电极上得失电子及电极反应是解本题关键，根据电极上得失电子确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写．