题目内容
15．Na3N是一种重要的化合物，是由离子键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+＜N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．分析 氮化钠的构成微粒是阴阳离子，氮化钠中存在离子键；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，据此分析解答．
解答 解：（1）氮化钠的构成微粒是钠离子和氮离子，所以氮化钠是由离子键构成的，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以半径Na+＜N3-，
故答案为：离子；＜．
点评 本题考查离子化合物的判断、半径大小比较等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子半径大小比较方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
| A． | 四种元素位于同一周期 | B． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | ||
| C． | X与Y形成的化合物中必有离子键 | D． | 原子半径Z＞Y |
6．原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（ ）
| A． | 不同轨道上运动的电子具有不同的能量 | |
| B． | 外界条件的影响 | |
| C． | 仪器设备的工作原理 | |
| D． | 原子轨道的能量是量子化的 |
10．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． | CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl | B． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | ||
| C． | CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr | D． | C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl |
20．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | HX＞HZ＞HY | B． | HZ＞HY＞HZ | C． | HX＞HY＞HZ | D． | HY＞HZ＞HX |
7．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）
| A． | 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 | |
| B． | 硝酸铷是离子化合物 | |
| C． | 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 | |
| D． | 氢氧化铷是弱碱 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型 | |
| B． | 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 | |
| C． | 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 | |
| D． | 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 |
5．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl | |
| B． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | |
| C． | 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH | |
| D． | CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O |