题目内容
【题目】可逆反应：
在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成
的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
①单位时间内生成
的同时生成
，说明反应v（正）=v（逆），达到平衡状态，①正确；
②单位时间内生成的同时生成
，这是必然的，无论反应是否达到平衡状态都满足，
，不能说明达到平衡状态，②错误；
③反应中必然满足和
，但是只有
才平衡，当用
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，可能已经平衡，也可能没有平衡，与各物质的初始浓度及转化率有关，③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，④正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，又因为气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，当其不再变化时，说明达到平衡状态，⑥正确；
答案选A。
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A. T2时，CH4的平衡转化率为30.0%
B. 该反应的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度(mol·L－1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1
B.反应达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1
