题目内容

【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法正确的是

A. T2时，CH4的平衡转化率为30.0%

B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

【答案】D

【解析】

由表中数据可以知道,温度在到达平衡,开始对应各组分浓度相等,前内温度的反应速率大于温度的,则温度,温度先到达平衡,到达平衡时间小于,处于平衡状态,此时甲烷的物质的量为,大于温度平衡时的,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应。平衡时参加反应的甲烷物质的量为:,则甲烷的平衡转化率为,所以A选项是错的；B.根据分析可以知道,温度,正反应为放热反应,该反应的,故B错误；C.保持其他条件不变,时向平衡体系中再充入和,此时甲烷浓度为,原平衡时生成的水为,此时水的浓度为,根据可以知道此时,反应向逆反应进行,故C错误；D.再充入和,平衡正向移动,氮气浓度增大,等效为在原平衡基础增大压强,与原平衡相比平衡逆向移动,达新平衡时的体积分数减小,所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。

练习册系列答案
相关题目

【题目】0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)

C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)

D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（ ）

A.图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

C.过程Ⅲ只生成了共价化合物

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10－5

下列说法正确的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

【题目】二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。

（1）将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol。308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。

①反应开始至达平衡时，υ(H2)=________；该温度下反应的平衡常数为______。

②若其他条件相同时，只改变某一条件，曲线变化为II，则改变的条件是_____。

（2）还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化：

反应I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0

反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0

反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

①根据图中数据分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2时，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常数K=_____。

②某科研小组采用反应Ⅱ来合成甲醇，在450℃时，研究了n(H2):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图3)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为______ (填“曲线a"或“曲线b”)。

（3）某同学将H2、CO2的混合气体充入一个密闭容器中，控制其他条件不变，改变起始物中H2、CO2的物质的量之比（用n表示）进行反应2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol，实验结果如图4所示（图中T表示温度）：

①若图像中T1>T2，则Q______0

②比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物CO2的转化率最高的是____________，n=______

【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小

C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

【题目】可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

【题目】在密闭容器中有可逆反应：；处于平衡状态已知，则下列说法正确的是

①升温时的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大

A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部

【题目】硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，难溶于乙醇。工业上用软锰矿（主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2）通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又能制备硫酸锰晶体，实现了资源的综合利用：

请回答下列问题：

（1）上述流程中第一步浸锰脱硫的好处是_________（答出一点即可）。

（2）写出浸锰过程中软锰矿中的MnO2发生的化学方程式_________。

（3）通过实验如何判定滤液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________；加MnCO3的目的是调节溶液的pH，使滤液Ⅰ中的相关离子形成沉淀而除去，请写出 “过滤 Ⅱ”中所得滤渣的主要成分有________。

（4）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。

请写出步骤Ⅰ操作_________、趁热过滤；为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的________（填选项字母）进行洗涤，实验效果最佳。

A 乙醇 B 饱和K2SO4溶液 C 蒸馏水 D 乙醇水溶液

（5）滤液Ⅱ还可通过加入过量NH4HCO3进行“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_________。“50℃碳化”可能的原因是：_________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网