题目内容
现有V L 0.5mol/L的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是( )
A、加热浓缩到原来体积的一半 |
B、加入0.05mol/L的盐酸0.125V L |
C、加入10mol/L的盐酸0.1V L,再稀释至1.5 V L |
D、标况下通入11.2L氯化氢气体 |
考点:物质的量浓度
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:A、加热蒸发HCl挥发,溶液浓度降低;
B、溶液的体积不具有加和性;
C、根据n=cV计算溶质HCl的物质的量,两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl,再根据c=
计算判断;
D、通过氯化氢气体,溶液的体积发生变化.
B、溶液的体积不具有加和性;
C、根据n=cV计算溶质HCl的物质的量,两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl,再根据c=
n |
V |
D、通过氯化氢气体,溶液的体积发生变化.
解答:
解:A、加热蒸发HCl挥发,加热浓缩到原来体积的一半,溶液浓度小于原来的2倍,故A错误;
B、溶液的体积不具有加和性,无法求出混合后溶液的体积,故B错误;
C、混合后溶液中的HCl为 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol,所以混合后HCl的浓度为
=1mol/L,故C正确;
D、通过氯化氢气体,溶液的体积发生变化,无法求出浓度,故D错误;
故选C.
B、溶液的体积不具有加和性,无法求出混合后溶液的体积,故B错误;
C、混合后溶液中的HCl为 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol,所以混合后HCl的浓度为
1.5Vmol |
1.5 V L |
D、通过氯化氢气体,溶液的体积发生变化,无法求出浓度,故D错误;
故选C.
点评:本题考查对物质的量浓度的理解与计算,难度不大,注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发,浓度降低.
练习册系列答案
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1 |
5 |
A、①=②=③=④=⑤ |
B、①=②=③>④>⑤ |
C、①=②=③>⑤>④ |
D、①>③>②>⑤>④ |
用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后,当水上升到整个烧瓶体积的
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2 |
3 |
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