题目内容
用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后,当水上升到整个烧瓶体积的
,则烧瓶内的氨水的物质量浓度是(按标准状况下计算)( )
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A、0.045mol/L |
B、0.03mol/L |
C、1mol/L |
D、不能确定 |
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:氨气溶于水,氨气的体积等于溶液体积,令氨气为1mol,则溶液体积为22.4L,再根据c=
计算.
n |
V |
解答:
解:令氨气为1mol,则氨气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L,
氨气完全溶于水,溶液的体积等于氨气的体积,即溶液体积为22.4L,
所以溶液浓度为
=0.045mol/L,
故选A.
氨气完全溶于水,溶液的体积等于氨气的体积,即溶液体积为22.4L,
所以溶液浓度为
1mol |
22.4L |
故选A.
点评:本题考查物质的量浓度计算,难度不大,关键是确定氨气的体积等于溶液体积,注意水上升到整个烧瓶体积的
为干扰数据.
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练习册系列答案
相关题目
下列对应的表达方式错误的是( )
A、Cl-的结构示意图: | ||
B、氢氧根离子的电子式: | ||
C、碳-12原子:
| ||
D、HClO的结构式:H-Cl-O |
下列操作方法错误的是( )
A、检验HCl气体中是否混有Cl2,可用用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
B、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,能证明该溶液中一定含有SO42- |
C、向某溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,能证明该溶液中含有Fe2+ |
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现有V L 0.5mol/L的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是( )
A、加热浓缩到原来体积的一半 |
B、加入0.05mol/L的盐酸0.125V L |
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用如图装置实验,下列叙述不正确的是( )
A、K与N连接时,组成原电池装置 |
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D、K与M连接时,石墨电极的反应为:2Cl--2e-═Cl2↑ |
在下列溶液中,各组离子可能大量共存的是( )
A、pH>7的溶液中:Na+、Cl-、Ba2、Fe3+ |
B、有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
C、由水电离的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中:Al3+、K+、NO3-、SO42- |
D、碳酸氢钠溶液中:K+、ClO-、Cl-、OH- |
能大量共存的一组离子是( )
A、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
B、H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
C、Na+、H+、SO42-、ClO- |
D、K+、AlO2-、Cl-、HCO3- |
某二种气态混合烃1L,完全燃烧后生成1.4L CO2和1.6L水蒸气(体积均在相同条件下测得),该混合烃是( )
A、乙烷、乙炔 |
B、甲烷、乙炔 |
C、甲烷、丙炔 |
D、乙烷、丙炔 |
在Na与H2O的反应中( )
A、Na是氧化剂 |
B、反应实质是钠置换水中的氢气 |
C、反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ |
D、H2是氧化产物 |