题目内容
要从AlCl3溶液中制得Al(OH)3,最好的方法是( )
A、加入NaOH溶液 |
B、加入Ba(OH)2溶液 |
C、加入氨水 |
D、加入石灰水 |
考点:镁、铝的重要化合物,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:元素及其化合物
分析:Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,既能和酸反应又能和强碱反应,故用AlCl3制取Al(OH)3,选取试剂时不能选强碱,只能是弱碱.
解答:
解:由于氢氧化钠溶液、Ba(OH)2溶液以都是强碱溶液,沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中,故A、B错误;
石灰水浓度较低,如石灰水过量,氢氧化铝溶解,故D错误;
但一水合氨为弱碱,与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不能溶于氨水,故C正确.
故选C.
石灰水浓度较低,如石灰水过量,氢氧化铝溶解,故D错误;
但一水合氨为弱碱,与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不能溶于氨水,故C正确.
故选C.
点评:本题以氢氧化铝的制备为载体,考查铝的重要化合物的性质,难度不大,注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性.
练习册系列答案
相关题目
下列贮存化学试剂的方法错误的是( )
A、新制的氯水保存在棕色细口瓶中,并放在阴凉处 |
B、金属钠保存在煤油中 |
C、FeSO4溶液存放在加少量铁粉的试剂瓶中 |
D、烧碱溶液置于带玻璃塞的磨口试剂瓶 |
现有V L 0.5mol/L的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是( )
A、加热浓缩到原来体积的一半 |
B、加入0.05mol/L的盐酸0.125V L |
C、加入10mol/L的盐酸0.1V L,再稀释至1.5 V L |
D、标况下通入11.2L氯化氢气体 |
在下列溶液中,各组离子可能大量共存的是( )
A、pH>7的溶液中:Na+、Cl-、Ba2、Fe3+ |
B、有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
C、由水电离的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中:Al3+、K+、NO3-、SO42- |
D、碳酸氢钠溶液中:K+、ClO-、Cl-、OH- |
能大量共存的一组离子是( )
A、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
B、H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
C、Na+、H+、SO42-、ClO- |
D、K+、AlO2-、Cl-、HCO3- |
下列说法不正确的是( )
A、胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤,溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时,应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 |
B、移液管吸取溶液后,应将其垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管 |
C、红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构,同位素示踪法可用于研究化学反应历程 |
D、为检验火柴头中是否存在氯元素,将火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸溶液.若出现白色沉淀,说明含氯元素 |
某二种气态混合烃1L,完全燃烧后生成1.4L CO2和1.6L水蒸气(体积均在相同条件下测得),该混合烃是( )
A、乙烷、乙炔 |
B、甲烷、乙炔 |
C、甲烷、丙炔 |
D、乙烷、丙炔 |
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3- |
B、H+、Fe2+、NO3-、SO42- |
C、H+、Mg2+、Cl-、NO3- |
D、K+、Ag+、OH-、SO42- |