Question

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B、物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、CH₃COONa溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性；
C．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒判断；
D．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正确；
B．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），根据D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的电解质特点结合守恒思想分析解答，注意碳酸氢钠和碳酸钠溶液中质子守恒等式的不同点，为易错点．