Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，48g O₃含有氧原子数为N_A
• B、12g NaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A
• C、氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl₂，必转移0.2N_A个电子
• D、7.8g Na₂O₂中含有阴离子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．臭氧中含有3个氧原子，48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
B．熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠中含有0.2mol离子；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是氧化剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子．

解答： 解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有氧原子数为3N_A，故A错误；
B．12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子、0.1mol硫酸氢根离子，总共含有0.2mol离子，含有的离子总数为0.2N_A，故B错误；
C．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N_A，故C错误；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子，含有阴离子数为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．