题目内容
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 | |
| B． | 将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 | |
| C． | 石英用于生产光导纤维和计算机芯片 | |
| D． | 包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 |
分析 A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；
B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放；
C、计算机芯片的主要成分是硅单质；
D、硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂．
解答 解：A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故A错误；
B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故B正确；
C、计算机芯片的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误，
故选B．
点评 本题综合考查元素化合物知识以及环境污染等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目贴近高考，难度中等．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
17．下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片 | |
| B． | 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 | |
| C． | 碳酸钠可以作为食品疏松剂 | |
| D． | 食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白 |
2．体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 3：2：1 | B． | 6：3：2 | C． | 9：3：1 | D． | 12：6：5 |
12．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述平衡（ ）
| A． | 向正反应方向移动 | B． | 向逆反应方向移动 | ||
| C． | 达到平衡 | D． | 无法判断移动方向 |
19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点．
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ．
（2）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小顺序为丁＞乙＞甲=丙．
（3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨，总反应为WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）．请回答下列问题：
①某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%．
②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列说法正确的有AB（填字母）．
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
（2）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
| 物质的量 | CO | H2 O | CO2 | H2 |
| 甲 | a mol | a mol | 0mol | 0mol |
| 乙 | 0mol | 0mol | 2a mol | a mol |
| 丙 | 0mol | 0mol | a mol | a mol |
| 丁 | a mol | a mol | a mol | a mol |
（3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨，总反应为WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）．请回答下列问题：
①某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%．
②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列说法正确的有AB（填字母）．
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
16．已知：Fe（OH）3不溶于过量氨水，Cu（OH）2溶于过量氨水，转化为[Cu（NH3）4]2+．现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（ ）
| A． | 根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况 | |
| B． | 若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解 | |
| C． | 当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO | |
| D． | 若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体5.35g |
