Question

常温下，将a mL b mol/L CH₃COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中．下列结论中，不正确的是（　　）

• A、如果ab=cd，则反应后溶液的pH＞7
• B、如果a=c，且反应后溶液的pH＜7，则b＜d
• C、如果a=c、b=d，则反应后的溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• D、如果反应后溶液的pH=7，则此溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．ab=cd，说明氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性；
B．当a=c时，若b=d，则两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使反应后溶液的pH＜7，则醋酸的浓度应该稍大一些；
C．如果a=c、b=d，则ab=cd，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中离子浓度判断；
D．反应后的溶液pH=7，则溶液中c（H⁺）c（OH^-），根据电荷守恒可得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：A．如果ab=cd，氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显示碱性，则反应后溶液的pH＞7，故A正确；
B．如果a=c，且反应后溶液的pH＜7，说明反应后溶液显示酸性，当b≤d时，无论恰好生成醋酸钠还是氢氧化钠过量，溶液都显示碱性，所以溶液显示酸性，一定满足：b＞d，即醋酸过量，故B错误；
C．当a=c、b=d时，则ab=cd，即：氢氧化钠和醋酸物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根 离子部分水解，导致醋酸根离子数目较少，则溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C正确；
D．如果反应后溶液的pH=7，则溶液显示中性，c（H⁺）c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，此溶液中一定满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据物料守恒、电荷守恒、盐的水解原理比较溶液中各离子浓度大小．