题目内容
将a mol小苏打和b mol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的氧气为1mol,下列说法一定正确的是( )
A、b=2 |
B、反应中转移的电子数一定为2NA |
C、容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 |
D、a:b≥1 |
考点:钠的重要化合物
专题:元素及其化合物
分析:混合物在密闭容器中加热到时,可能发生如下反应:
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,
A.过氧化钠可能有剩余;
B.反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,结合氧元素化合价计算转移电子数目;
C.过氧化钠反应完毕后,碳酸氢钠可能继续分解;
D.由2Na2O2~O2,可以计算参加反应的过氧化钠的质量,不能确定碳酸氢钠的物质的量.
①2NaHCO3
| ||
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,
A.过氧化钠可能有剩余;
B.反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,结合氧元素化合价计算转移电子数目;
C.过氧化钠反应完毕后,碳酸氢钠可能继续分解;
D.由2Na2O2~O2,可以计算参加反应的过氧化钠的质量,不能确定碳酸氢钠的物质的量.
解答:
解:混合物在密闭容器中加热时,可能发生如下反应:
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,
A.由2Na2O2~O2,可知参加反应的过氧化钠为2mol,但过氧化钠可能有剩余,故A错误;
B.反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,反应中氧元素化合价由-1价降低为-2价,故生成1mol氧气转移电子为1mol×2×[0-(-1)]=2mol,故转移电子数目为2NA,故B正确;
C.过氧化钠反应完毕后,碳酸氢钠继续分解,可能剩余二氧化碳、水蒸气,故C错误;
D.由2Na2O2~O2,可知参加反应的过氧化钠为2mol,不能确定碳酸氢钠的物质的量,故D错误.
故选B.
①2NaHCO3
| ||
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,
A.由2Na2O2~O2,可知参加反应的过氧化钠为2mol,但过氧化钠可能有剩余,故A错误;
B.反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,反应中氧元素化合价由-1价降低为-2价,故生成1mol氧气转移电子为1mol×2×[0-(-1)]=2mol,故转移电子数目为2NA,故B正确;
C.过氧化钠反应完毕后,碳酸氢钠继续分解,可能剩余二氧化碳、水蒸气,故C错误;
D.由2Na2O2~O2,可知参加反应的过氧化钠为2mol,不能确定碳酸氢钠的物质的量,故D错误.
故选B.
点评:本题考查混合物的有关计算等,难度中等,明确可能发生的反应进行讨论,由于二氧化碳与氢氧化钠反应,故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应,反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应.
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