Question

常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）．下列说法正确的是（　　）

• A、原醋酸物质的量浓度大于0.01mol?L^-1
• B、两种反应物中水电离出的c（H⁺）都是1×10^-12mol?L^-1
• C、反应后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01mol?L^-1
• D、反应后的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（ OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L；
B．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度相等，则溶液中水的电离程度相等；
C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离，题中数据无法计算溶质醋酸的物质的量；
D．反应的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（ OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）．

解答： 解：A．醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，pH=2的醋酸中氢离子浓度为0.01mol/l，则溶液中醋酸的浓度大于0.01mol?L^-1，故A正确；
B．pH=12的NaOH溶液中水电离的氢离子为溶液中的氢离子浓度：1×10^-12mol/L，pH=2的醋酸溶液中，水电离的氢离子为溶液中的氢氧根离子浓度：1×10^-12mol/L，所以两溶液中水电离的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，故B正确；
C．由于醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则醋酸的浓度大于0.01mol/L，无法判断溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）的大小，故C错误；
D．反应后的溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子部分水解，溶液中显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中各离子浓度大小的方法．