题目内容
关于下列电解质溶液的说法中,正确的是( )
A、常温下,10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+) |
B、0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
C、常温下a mL 0.1mol/L KOH与b mL 0.1mol/L HCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b |
D、10mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x,10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为y,则x=y |
考点:离子浓度大小的比较
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:A.混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4NO3、NaNO3、NH3.H2O,溶液呈碱性,说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
C.HCN的酸性很弱,如果溶液中有很少量HCN和大量NaCN,溶液可能也呈碱性;
D.根据电荷守恒判断.
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
C.HCN的酸性很弱,如果溶液中有很少量HCN和大量NaCN,溶液可能也呈碱性;
D.根据电荷守恒判断.
解答:
解:A.根据物料守恒c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(NO3-)=2c(Na+),电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),又知c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O),故A正确;
B.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),故B错误;
C.HCN是弱酸,如果a=b则溶液pH>7,如果a<b则有可能溶液pH>7,所以溶液pH>7不一定a≥b,a<b也有可能,故C错误;
D.NaCl溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V,CH3COONa溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V,又因CH3COONa溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),NaCl溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以NaCl溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+),所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液中离子总数,故D错误;
故选A.
B.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),故B错误;
C.HCN是弱酸,如果a=b则溶液pH>7,如果a<b则有可能溶液pH>7,所以溶液pH>7不一定a≥b,a<b也有可能,故C错误;
D.NaCl溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V,CH3COONa溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V,又因CH3COONa溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),NaCl溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以NaCl溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+),所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液中离子总数,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子浓度大小比较,正确判断溶液中溶质的性质是解本题关键,再结合守恒思想分析解答,注意D选项中根据电荷守恒和酸根离子水解综合解答,为易错点.
练习册系列答案
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