题目内容
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目 的 | 分离方法 | 原 理 |
| A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
| D | 除去丁醇中的乙醇 | 蒸馏 | 丁醇与乙醇的沸点相差较大 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验评价题
分析：A．乙醇与水混溶，不分层；
B．乙酸乙酯和乙醇不分层；
C．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大；
D．丁醇与乙醇的沸点不同，且差异较大．
B．乙酸乙酯和乙醇不分层；
C．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大；
D．丁醇与乙醇的沸点不同，且差异较大．
解答：
解：A．乙醇与水混溶，不分层，不能利用乙醇作萃取剂，应选苯或四氯化碳等，故A错误；
B．乙酸乙酯和乙醇不分层，不能利用分液法分离，故B错误；
C．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则利用重结晶分离，原理解释不合理，故C错误；
D．丁醇与乙醇的沸点不同，且差异较大，则蒸馏可除去丁醇中的乙醇，故D正确；
故选D．
B．乙酸乙酯和乙醇不分层，不能利用分液法分离，故B错误；
C．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则利用重结晶分离，原理解释不合理，故C错误；
D．丁醇与乙醇的沸点不同，且差异较大，则蒸馏可除去丁醇中的乙醇，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意常见混合物分离提纯的方法，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
验证汽油是混合物的方法是（ ）
| A、测量密度 | B、测沸点 |
| C、将汽油点燃 | D、闻气味 |
常温下，将a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中．下列结论中，不正确的是（ ）
| A、如果ab=cd，则反应后溶液的pH＞7 |
| B、如果a=c，且反应后溶液的pH＜7，则b＜d |
| C、如果a=c、b=d，则反应后的溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+） |
| D、如果反应后溶液的pH=7，则此溶液中c（CH3COO-）=c（Na+） |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、向漂白粉中通人少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | ||||
| B、将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ | ||||
| C、向Ba（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O
|
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-） |
| B、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b |
| C、相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |
| D、氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：C（SO42-）=1：1 |
下列除去杂质的方法错误的是（ ）
| A、除去SiO2中少量NH4Cl：在空气中充分灼烧 |
| B、除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 |
| C、除去CO2中混有的少量的HCl：用NaOH溶液洗气，再干燥 |
| D、除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：可在溶液中加入铁粉，充分反应后过滤 |
某烯烃的结构简式为：
其命名正确的是（ ）
其命名正确的是（ ）
| A、2-甲基-5-乙基-3，5己二烯 |
| B、2-乙基-1，3-己二烯 |
| C、6-甲基-3，4-庚二烯 |
| D、5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 |
| B、金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 |
| C、非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大 |
| D、甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大 |
）的一条路线如下：