题目内容
将一定量的Fe2（SO4）3与（NH4）2Fe（SO4）2的混合物溶于水，配成2L溶液其中c（NH4+）=1mol/L，c（SO42-）=3mol/L，向此溶液中投入过量的铁粉后亚铁离子的浓度为（忽略水解）（ ）
| A、1.5mol/L |
| B、2mol/L |
| C、2.5mol/L |
| D、3mol/L |
考点：离子方程式的有关计算,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：计算题
分析：投入过量的铁粉后，溶液中存在NH4+、Fe2+、SO42-，溶液不显电性，结合电荷守恒计算．
解答：
解：投入过量的铁粉后，溶液中存在NH4+、Fe2+、SO42-，溶液不显电性，c（NH4+）=1mol/L，c（SO42-）=3mol/L，
设亚铁离子的浓度为x，则
1mol/L×1+x×2=3mol/L×2，
解得x=2.5mol/L，
故选C．
设亚铁离子的浓度为x，则
1mol/L×1+x×2=3mol/L×2，
解得x=2.5mol/L，
故选C．
点评：本题考查电荷守恒的计算，为高频考点，把握加入过量铁后溶液中的离子及溶液不显电性为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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其命名正确的是（ ）
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