题目内容
在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大
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N204(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )
（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1
2CH3OH（g）CH3OCH3
（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式 
。
（2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 |
| 0.780 | 0.784 |
0.773根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k
逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。
N2O4 （g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
H2（g）
2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表：
| A． | C2H4O | B． | C2H6O | C． | C3H4O2 | D． | C3H6O2 |