题目内容
13．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量．分析 依据标准状况下的气体物质的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{m}{M}$计算摩尔质量，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．
解答 解：2.24L某气体在标准状况下的物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，质量为3.2g，摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.2g}{0.1mol}$=32g/mol，该气体的摩尔质量约为32g/mol，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，故该气体的相对分子质量为32，
答：该气体的相对分子质量为32．
点评 本题考查了气体摩尔体积和摩尔质量的计算应用，注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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3．C6H12和C2H6O的混合物中氧的质量分数为8%，则混合物中氢的质量分数为（ ）
| A． | 8% | B． | 13% | C． | 14% | D． | 78% |
4．下列化学用语使用不正确的是（ ）
| A． | Na+的结构示意图 | |
| B． | 聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 | |
| C． | 纯碱的化学式为Na2CO3 | |
| D． | 高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7 |
，该分子中官能团的名称为羧基、羟基，可以和醇类物质发生酯化（或取代）反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
8．下列不能使品红溶液褪色的物质是（ ）
| A． | 氯水 | B． | 二氧化硫 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 漂白粉溶液 |
5．在2L的容器里有某反应物4mol，反应进行2秒后，该反应物还剩3.2mol，则该反应的平均速率为（ ）（mol•L-1•s-1）
| A． | 0.1 | B． | 0.2 | C． | 0.4 | D． | 0.8 |
2．某研究性学校小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
①生成的Na2SO3水解产生OH-（SO32-+H2O?HSO3+OH-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
①生成的Na2SO3水解产生OH-（SO32-+H2O?HSO3+OH-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞 | 溶液变红 |
| 2 | 然后加入足量的BaCl2溶液 | 溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确 |
C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是