未来新能源的特点是资源丰富.在使用时对环境无污染或者污染很小.且可以再生.下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

练习册系列答案

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18．浓硫酸和浓硝酸可用铁、铝罐贮运．对（判断对错）

已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是( )

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（）

A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __

（5）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热△H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g）＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

17．黄铜矿的主要成分是 CuFeS₂（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质Cu和
Fe₂O₃的流程如图1所示：

（1）根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂
（2）将反应过程中产生的SO₂ 和H₂S 通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO₂ 具有漂白性和氧化性．
（3）欲选用如图3所示的部分装置在实验室中以MnO₂ 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
①按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d，
②装置连接好后．在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导气管末端产生气泡，停止加热，导气管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
（4）Fe₂O₃ 的俗名铁红，这样制得的 Fe₂O₃的用途为红色油漆和涂料若使用l0g黄铜矿粉末可制得12g
Fe₂O₃，则该黄铜矿中含 CuFeS₂的质量分数是91.2%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

18．同体积的1mol/L的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH分别加入过量的Mg．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	HCl、H₂SO₄中放出H₂的速率相同
	B．	CH₃COOH中放出H₂的速率最快
	C．	H₂SO₄中放出H₂的速率最快，CH₃COOH中放出H₂的速率最慢
	D．	H₂SO₄中放出H₂的量最多，其余的相等

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