题目内容

10．北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：4NaNO3=4NaNO2+O2↑
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3
或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．

分析 （1）依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算；
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，该气体为氧气；
（3）钠和水反应生成具有可燃性的氢气，同时生成氢氧化钠；
（4）泡沫灭火器能生成二氧化碳，二氧化碳能和氰酸钠反应生成有毒气体；
（5）次氯酸钠和氰酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠、氮气、碳酸氢钠或二氧化碳和碳酸钠．

解答 解：（1）44g乙酸乙酯的物质的量为$\frac{44g}{88g/mol}$=0.5mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1122.1kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应的热化学方程式根据燃烧热写为：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol；
故答案为：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol；
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解生成氧气和亚硝酸钠，反应为：4NaNO3=4NaNO2+O2↑，
故答案为：4NaNO3=4NaNO2+O2↑；
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气具有可燃性，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）泡沫灭火器灭火原理：使用泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，但氰酸钠能和二氧化碳反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，氰化氢．，它也属于剧毒物质，易在空气中弥散，导致次生灾害，所以在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，
故答案为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，是因为次氯酸钠和氰酸钠发生氧化还原反应：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3，生成了无害物质，
故答案为：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．

点评 本题考查化学反应方程式的书写，掌握反应原理、燃烧热、热化学方程式的书写是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe3O4，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体 D 中的金属元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
（2）写出沉淀的化学式：Al（OH）3．
（3）反应 ①的离子方程式为Al2O3+OH-═2AlO2-+H2O②的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）固体 C 和 F 的混合物称为铝热剂，两者发生反应时，每有 1mol 固体 C参加反应，同时有F0.5 mol参加反应．
（5）单质F不与冷、浓硝酸反应的原因是钝化．
1．在①NaCl、②Na2CO3、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是③（填写序号，下同），呈中性的是①，呈碱性的是②．
18．燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO2的物质的量的是（　　）
A．丙烯与丁烯B．丙烷与丁炔C．乙烯与乙炔D．乙烷与丙烯
5．下列叙述中，正确的是（　　）
A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH-）相等
B．中和 0.1 mol•L-1 醋酸与中和 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．苏打与稀盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-刚好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
2．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（　　）
A．充入N2使压强增大可加快反应速率B．A的平均反应速率为：0.4mol/（L•min）
C．平衡状态时B、C的反应速率相等D．C的平均反应速率为：0.2mol/（L•min）
19．将400mL0.3mol/L的FeSO4溶液加入到100mL K2Cr2O7熔液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L
20．已知①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl
②不能氧化为氧化成醛或酸
PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以A物质（2-甲基-1-丙烯）为起始反应物合成高分子化合物PMAA的路线：

（1）分别写出A、B和PMAA的结构简式：
ACH2=C（CH3）2BPMAA
（2）上述反应过程中①②的反应类型分别为①加成反应；
②水解反应；
（3）写出C→D的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
写出E→F的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O．

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