Question

2．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（　　）

• A． 充入N₂使压强增大可加快反应速率
• B． A的平均反应速率为：0.4mol/（L•min）
• C． 平衡状态时B、C的反应速率相等
• D． C的平均反应速率为：0.2mol/（L•min）

Answer 1

分析 A、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；
B、A是固体，没有浓度变化；
C、化学反应速率之比等于化学计量数之比；
D、v（C）=$\frac{2}{3}$v（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$．

解答 解：A、容器体积不变，充入氮气，对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A错误；
B、不能用单位时间内固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误；
C、化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v（B）=3v（C），故C错误；
D、v（C）=$\frac{2}{3}$v（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．