题目内容
【题目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.横坐标0-50mL时，发生反应只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓
B.B点生成沉淀的物质的量为0.02mol
C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL，沉淀将全部溶解
D.H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：2
【答案】D
【解析】
根据图象可知，横坐标为0-10mL时发生的反应为H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液中和H+，由n(H+)=n(NaOH)；10-50mL时发生的反应为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mL NaOH溶液，根据OH-守恒可得：2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH)，结合Mg守恒得n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]，50-60mL时，发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗10mL NaOH溶液，根据消耗的氢氧化钠计算n[Al(OH)3]，再根据铝守恒知n(Al3+)=n[Al(OH)3]，据此计算。
A. 横坐标0-50mL时，发生反应有：H++OH-=H2O、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，A项错误；
B. 根据图象可知，横坐标为0-10mL时发生的反应为H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液中和H+，由n(H+)=n(NaOH)=0.01L×1mol/L=0.01mol，50-60mL时，发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗10mL NaOH溶液，由方程式可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01L×1mol/L=0.01mol，根据铝守恒知n(Al3+)=n[Al(OH)3]= 0.01mol，10-50mL时发生的反应为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mL NaOH溶液，根据OH-守恒可得：2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH)，因此2n[Mg(OH)2]+0.03mol=0.04L×1mol/L，可得n[Mg(OH)2]=0.005mol，因此B点生成沉淀的物质的量为0.01mol+0.005mol=0.015mol，B项错误；
C. C点溶液中的沉淀为Mg(OH)2，其物质的量为0.005mol，要让沉淀完全溶解，需要盐酸的物质的量为0.01mol，加入0.1mol/L盐酸的体积为
=0.1L=100mL，C项错误；
D. 溶液中H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为0.01:0.005:0.01=2:1:2，D项正确；
答案选D。
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