Question

【题目】已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 ( )

A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g

Answer 1

【答案】D

【解析】

n(H2)==0.05mol，根据方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=0.05mol，m(Mg)=0.05 mol×24 g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2 g=0.4g；根据关系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==0.01mol，所以被氧化的镁的质量为m(Mg)被氧化=0.01 mol×24g·mol-1=0.24g，D选项符合；

故答案选D。