题目内容
9．下列关于物质的用途，不正确的（ ）| A． | 小苏打可用于治疗胃酸过多 | B． | Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉 | ||
| C． | 用苯可萃取溴水中的溴 | D． | 高纯硅用来制造光导纤维 |
分析 A、根据小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸分析；
B、氯气和石灰乳氢氧化钙反应是工业制备漂白粉的制备方法；
C、苯不溶于水，在水溶液中分层，溴单质溶解性在苯中溶解度大；
D、高纯硅制备太阳能电池板，光导纤维是二氧化硅；
解答 解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害，故A正确；
B、氯气和石灰乳氢氧化钙反应是工业制备漂白粉，Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉，故B正确；
C、苯不溶于水，在水溶液中分层，溴单质溶解性在苯中溶解度大，萃取分液分离，用苯可萃取溴水中的溴，故C正确；
D、高纯硅制备太阳能电池板，光导纤维是二氧化硅，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了物质性质和用途的分析判断，掌握基础，理解性质应用是解题关键，题目较简单．
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20．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
17．下列各组物质中的两种，互为同系物的是（ ）
| A． | O2和03 | B． | CH4和C3H8 | C． | 正丁烷和异丁烷 | D． | C2H4和C3H6 |
14．对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比是1：1，
上述判断中正确的是（ ）
上述判断中正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③⑤ | C． | ②④ | D． | ④⑤ |
1．短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X） | |
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18．一定温度时，在容积一定的密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列叙述中一定表示达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | HI、H2、I2的浓度相等且不再改变时 | B． | 混合气体的颜色深浅不再变化时 | ||
| C． | 混合气体的平均摩尔质量不变时 | D． | v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1时 |
19．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金-氰化法提炼，即采用稀的NaOH溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取入溶液中，后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，其反应原理为：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
| A． | Na[Au（CN）2]可溶于水 | |
| B． | 化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+2 | |
| C． | 金化学性质稳定，不与任何物质反应 | |
| D． | 在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 |