题目内容
【题目】下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （ ）
反 应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
A | 相同质量的氨，在同一容器中 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
C | 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2， | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O2 | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
对于图像一定要明确，压强高或温度高时，反应速率快，平衡先达到平衡。
A：合成氨反应正反应为放热反应，升高温度，逆向移动，氨气的转化率降低
B：钾相对活泼，反应速率快，但等质量时较钠产生的氢气少，符合题意
C：催化剂只能加快反应速率，但不会改变平衡状态。
D：升压平衡右移，产物的量增大。故答案为B
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)
2CH3OH(g)+3O2(g)。
一定条件下，在2 L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．v正(H2O)=2v逆(CO2) b．n(CH3OH）：n(O2)=2：3
c．容器内密度保持不变 d．容器内压强保持不变
(3)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助剂效果最好；
②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作电池，则甲醇应通入该电池的____极(填“正”或“负”)，溶液中的H+流向该电池的____极(填“正”或“负”)通入氧气的一极的电极反应式为_______________。