题目内容
【题目】已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应,生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是
A.若将锌粒改为锌粉,可加快产生H2的反应速率
B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大
C.反应开始2min内平均反应速率最大
D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
A.锌粒改为锌粉,增大了反应物之间的接触面积,反应速率增大,A正确;
B.浓度减小,使反应速率减小,温度升高,使反应速率增大,反应前4min内,产生氢气的速率增大,说明温度对反应速率的影响比浓度大,B正确;
C.由图可知,2min到4min内平均反应速率最大,C错误;
D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)==0.09mol·L-1·min-1,D正确。
答案选C。
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练习册系列答案
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【题目】下列表格中的各种情况,可以用右图的曲线表示的是 ( )
反 应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
A | 相同质量的氨,在同一容器中 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
C | 在体积可变的恒压容器中,体积比1︰3的N2、H2, | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2 molSO2和1 molO2,在相同温度下2SO2+ O2 | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A. AB. BC. CD. D