题目内容

13.一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池,关于此电池的推断正确的是(  )
A.通入氧气的一极是负极
B.放电时,溶液中的OH-向正极移动
C.反应中若有6mol电子发生转移,则有32g CH3OH被还原
D.该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低

分析 该燃料电池中,通入燃料甲醇的电极是负极,负极反应式为2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O,通入氧气的电极是正极,正极反应式为6H2O+3O2+12e-=12OH-,放电时电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动,再结合甲醇和转移电子之间的关系式计算.

解答 解:A.通入氧气的电极上得电子发生还原反应,所以为原电池正极,故A错误;
B.放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动,所以溶液中的OH-向负极移动,故B错误;
C.放电时,甲醇失电子发生氧化反应,被氧化,根据2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O知,若有6mol电子发生转移,则被氧化的CH3OH质量=$\frac{6mol}{12mol}×2mol×32g/mol$=32g,故C错误;
D.负极反应式为2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O,负极上氢氧根离子参加反应且生成水,导致氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学电源新型电池,明确各个电极上发生的反应、离子移动方向即可解答,易错选项是C,注意还原剂被氧化.

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