题目内容
13.一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池,关于此电池的推断正确的是( )A. | 通入氧气的一极是负极 | |
B. | 放电时,溶液中的OH-向正极移动 | |
C. | 反应中若有6mol电子发生转移,则有32g CH3OH被还原 | |
D. | 该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
分析 该燃料电池中,通入燃料甲醇的电极是负极,负极反应式为2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O,通入氧气的电极是正极,正极反应式为6H2O+3O2+12e-=12OH-,放电时电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动,再结合甲醇和转移电子之间的关系式计算.
解答 解:A.通入氧气的电极上得电子发生还原反应,所以为原电池正极,故A错误;
B.放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动,所以溶液中的OH-向负极移动,故B错误;
C.放电时,甲醇失电子发生氧化反应,被氧化,根据2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O知,若有6mol电子发生转移,则被氧化的CH3OH质量=$\frac{6mol}{12mol}×2mol×32g/mol$=32g,故C错误;
D.负极反应式为2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O,负极上氢氧根离子参加反应且生成水,导致氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学电源新型电池,明确各个电极上发生的反应、离子移动方向即可解答,易错选项是C,注意还原剂被氧化.
练习册系列答案
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3.下列物质属于互为同分异构体关系的是( )
A. | 丁烯和丁二烯 | B. | 丙醛和丙酮 | C. | 乙醇和乙醚 | D. | 丙二醇和丙三醇 |
4.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色.那么,由此得出下列的结论错误的是( )
A. | 该晶体中一定含有SCN- | |
B. | Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 | |
C. | Fe2+被Br2氧化为Fe3+ | |
D. | Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物 |
1.下列说法正确的是( )
A. | 将SO2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,都会观察到有白色沉淀生成 | |
B. | 检验某酸性溶液中Cl-、SO42-,选用试剂及顺序是过量的AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液 | |
C. | 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,加入少量硫酸铜固体后,反应速率会加快 | |
D. | 对于任意化学平衡,只要增大反应物浓度,都会使反应物转化率增大 |
18.能用分液漏斗分离的混合物是( )
A. | 液溴和四氯化碳 | B. | 乙二醇和水 | ||
C. | NaCl溶液和高级脂肪酸 | D. | 饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 |
2.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2.E+与D2-具有相同的电子数.A在F中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水得到一种强酸.回答下列问题:
(1)F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族,写出一种工业制备单质F的化学方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为纯碱,所含化学键类型有离子键和共价键.
(3)由上述五种元素中的某些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
a的化学式为NaH;b的电子式为;c的结构式为H-O-Cl.
(1)F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族,写出一种工业制备单质F的化学方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为纯碱,所含化学键类型有离子键和共价键.
(3)由上述五种元素中的某些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1 |
c | 化学组成为AFD |
3.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A. | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气速率不变 | |
B. | 铁和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可加快产生氢气的速率 | |
C. | 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 | |
D. | CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 |