题目内容
3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）| A． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变 | |
| B． | 铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可加快产生氢气的速率 | |
| C． | 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 | |
| D． | CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
分析 A、减小溶液的浓度，会使得化学反应速率减慢；
B、铁和浓硫酸反应不会产生氢气，常温下会发生钝化；
C、温度升高，化学反应速率加快；
D、减小压强，反应速率减小；
解答 解：A．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，故B错误．
C．升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；
B．减小压强，单位体积活化分子数减小，反应速率减小，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，关于此电池的推断正确的是（ ）
| A． | 通入氧气的一极是负极 | |
| B． | 放电时，溶液中的OH-向正极移动 | |
| C． | 反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3OH被还原 | |
| D． | 该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
14．元素周期表与原子结构、元素性质密切相关．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在这些元素中，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子结构示意图是
；④的离子结构示意图
．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的化合物是Al（OH）3；写出它与④的氢氧化物水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示：元素④与⑥形成的化合物：
．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在这些元素中，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子结构示意图是
；④的离子结构示意图．（4）最高价氧化物的水化物显两性的化合物是Al（OH）3；写出它与④的氢氧化物水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示：元素④与⑥形成的化合物：
．
11．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（ ）
| A． | C3H6、C2H4 | B． | C2H6、C2H6O | C． | C2H4、C2H6O | D． | C3H4、C2H6O |
15．利用相似相溶原理不能解释的是（ ）
| A． | I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水 | |
| B． | 在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH | |
| C． | 不同的烃之间相互溶解 | |
| D． | I2易溶于KI溶液中 |
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．