Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 将SO₂分别通入BaCl₂、Ba（NO₃）₂溶液中，都会观察到有白色沉淀生成
• B． 检验某酸性溶液中Cl^-、SO₄^2-，选用试剂及顺序是过量的AgNO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液
• C． 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量硫酸铜固体后，反应速率会加快
• D． 对于任意化学平衡，只要增大反应物浓度，都会使反应物转化率增大

Answer 1

分析 A．SO₂对应的酸比HCl弱，与BaCl₂不反应；
B．Cl^-、SO₄^2-与过量的AgNO₃溶液都生成沉淀；
C．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大；
D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．

解答 解：A．SO₂对应的酸比HCl弱，与BaCl₂不反应，没有沉淀产生，故A错误；
B．Cl^-、SO₄^2-与过量的AgNO₃溶液都生成沉淀，而只有SO₄^2-与Ba（NO₃）₂溶液生成硫酸钡沉淀，所以检验某酸性溶液中Cl^-、SO₄^2-，选用试剂及顺序是过量的Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液，故B错误；
C．加入少量CuSO₄固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故C正确；
D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意SO₂对应的酸比HCl弱以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．