题目内容
18．能用分液漏斗分离的混合物是（ ）| A． | 液溴和四氯化碳 | B． | 乙二醇和水 | ||
| C． | NaCl溶液和高级脂肪酸 | D． | 饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 |
分析 能用分液漏斗分离的混合物，二者不互溶，出现分层，以此来解答．
解答 解：A．液溴和四氯化碳混合不分层，应利用蒸馏法分离，故A错误；
B．乙二醇和水混合不分层，应利用蒸馏法分离，故B错误；
C．高级脂肪酸是沉淀，应用过滤分离，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合分层，苯在上层，则能用分液漏斗分离，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、分液和蒸馏原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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8．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代，所得产物有6种 | |
| B． | 与 互为同分异构体的芳香族化合物有4种 | |
| C． | 已知丁基共有四种．不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有4种 | |
| D． | 菲的结构简式为  ，一定条件下它与硝酸反应，最多可生成5种一硝基取代物 |
9．以下说法正确的是（ ）
| A． | C60与金刚石一样属于原子晶体 | |
| B． | 干冰升华破坏了共价键 | |
| C． | 共价化合物中一定不含离子键 | |
| D． | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 |
6．随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
| A． | 利用电器中的金属材料 | B． | 防止电器造成污染 | ||
| C． | 废电器经过处理后还可以重新使用 | D． | 回收其中非金属材料 |
13．一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，关于此电池的推断正确的是（ ）
| A． | 通入氧气的一极是负极 | |
| B． | 放电时，溶液中的OH-向正极移动 | |
| C． | 反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3OH被还原 | |
| D． | 该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
10．已知某“瘦肉精”中含有克伦特罗，其结构如图，下列有关克伦特罗的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该物质在一定条件下可发生消去反应和酯化反应 | |
| B． | 该物质分子中含有6个饱和碳原子 | |
| C． | 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多需NaOH 2 mol | |
| D． | 该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 |
7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5，、及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
已知部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问靥：
（1）工业由V2O5冶炼金厲钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4 （写化学式）．
（3）反应③的沉淀率是回收钒的关键，该步反应的离子方程式为NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉淀率的髙
低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比）和温度有关．根据图2判断最佳氯化铵系数和温度分别为4、80°C．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O．若产生2.24L的CO2（标准状况下），则转移电子数为0.1NA．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO${\;}_{2}^{+}$+V2++H+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++H2O+V3+
电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
已知部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金厲钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4 （写化学式）．
（3）反应③的沉淀率是回收钒的关键，该步反应的离子方程式为NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉淀率的髙
低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比）和温度有关．根据图2判断最佳氯化铵系数和温度分别为4、80°C．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O．若产生2.24L的CO2（标准状况下），则转移电子数为0.1NA．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO${\;}_{2}^{+}$+V2++H+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++H2O+V3+
电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．