根据下列实验内容得出的结论正确的是( )选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C测定同浓度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH.前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向沸水中逐滴加入1-2mL FeCl3饱和溶液.搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体A．A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）

选项	实验内容	结论
A	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是氨气
B	某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体	该溶液一定含有大量碳酸根离子
C	测定同浓度Na₂CO₃ 和Na₂SO₄ 溶液的pH，前者大于后者	碳元素非金属性弱于硫
D	向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊	制备Fe（OH）₃胶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液不一定是氨水；
B．碳酸根离子或碳酸氢根离子都能和稀盐酸反应生成无色无味气体；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸根离子水解能力越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；
D．制备氢氧化铁胶体时不能长时间煮沸且不能搅拌．

解答解：A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液不一定是氨水，可能是KOH等物质的水溶液，故A错误；
B．碳酸根离子或碳酸氢根离子都能和稀盐酸反应生成无色无味气体，所以该溶液中不一定存在大量碳酸根离子，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸根离子水解能力越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，测定同浓度Na₂CO₃ 和Na₂SO₄ 溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸酸性小于硫酸，则非金属性S＞C，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体时不能长时间煮沸且不能搅拌，否则得不到氢氧化铁胶体，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、非金属性强弱判断、胶体制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大．

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8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	B．	铁与盐酸的反应 Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
	C．	铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	纯碱和稀盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp²杂化；化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为N₂O（写分子式）．
（4）Z原子基态时的外围电子排布式为3d²4s²；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为6．
（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质．该反应的离子方程式为2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O．

6．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d⁶4s²．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（

）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol^-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol^-1．

13．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl₂ ②FeCl₃ ③Fe（OH）₃ ④HCl．

只有①②③

只有①③④

3．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄．

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
（4）检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（5）为了研究干燥的Cl₂与干燥SO₂反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl₂，再通入干燥SO₂，集气瓶中立即产生无色液体SO₂Cl₂，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是白色沉淀是BaSO₄，由此可知反应后剩余气必然存在混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体气体，综合实验信息，请写出干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式SO₂+Cl₂$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂Cl₂．

10．在一定体积0.005mol/LBa（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．假设反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是1：4．

16．铵明矾[（NH₄）_xAl_y（SO₄）_m•nH₂O]为无色、透明晶体．工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等．制取铵明矾的工艺流程图如下：

（1）25℃时，将0.2mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数K_b≈1×10^-5．（忽略混合时溶液体积的变化）
（2）铵明矾的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.53g铵明矾配成溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g铵明矾，配制成250.00mL溶液．准确量取25.00mL 溶液，调节溶液pH约为3.5，加入30.00mL 0.0500mol•L^-1乙二胺四乙酸二钠（Na₂H₂Y）标准溶液，加热至沸，使Al³⁺与Na₂H₂Y的反应迅速定量进行；待反应完成后调节溶液为5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用0.0500mol•L^-1Zn²⁺滴定液返滴定过量的Na₂H₂Y，至滴定终点消耗Zn²⁺滴定液10.00mL．反应的离子方程式为：Al³⁺+H₂Y^2-═AlY^-+2H⁺，Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺
①若返滴定时，滴定管在使用前未用Zn²⁺滴定液润洗，测得的Al³⁺含量将偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）；
②调节溶液pH约为3.5的目的是抑制Al³⁺水解；
③通过计算确定铵明矾的化学式（写出计算过程）．．

17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，硫酸铝Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．