题目内容
17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜CuCl2=Cu2++2Cl-，硫酸铝Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
分析 氯化铜为强电解质，完全电离生成铜离子与氯离子；
硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子．
解答 解：氯化铜为强电解质，完全电离生成铜离子与氯离子，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
点评 电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，题目难度不大．
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18．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 结论 |
| A | 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是氨气 |
| B | 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 | 该溶液一定含有大量碳酸根离子 |
| C | 测定同浓度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者 | 碳元素非金属性弱于硫 |
| D | 向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀．据此判断出（ ）
| A． | SO2氧化性比I2强 | |
| B． | 还原性：I-＞SO2＞Cl- | |
| C． | Cl2能氧化I-和SO2 | |
| D． | 最后溶液中溶液一定含有Cl-、SO42-和I2 |
12．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（ ）
| A． | Fe2+被H2S04氧化成Fe3+ | |
| B． | 原无色溶液中一定含有SCN- | |
| C． | Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 | |
| D． | 将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色 |
2．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 盐酸 | C． | NH4SCN溶液 | D． | KSCN溶液 |
9．有关合金的性质叙述不正确的是（ ）
| A． | 合金的熔点比它的各成分的熔点低 | B． | 合金一定是金属熔合而成 | ||
| C． | 合金的硬度和强度一般比纯金属高 | D． | 硬铝、黄铜、钢均为合金 |
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 矿泉水 | B． | 蒸馏水 | C． | NaCl溶液 | D． | 空气 |