Question

5．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在同温同压下，甲容器中的氧气（O₂）和乙容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2
• B． 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH₄）和一氧化碳所含的原子数一定相等
• C． 在标准状况时，20ml NH₃与60ml N₂所含的原子个数比为1：3
• D． 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

Answer 1

分析 A．同温同压下，气体的V_m相等，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$进行计算；
B．物质的量相等，二者的分子数相同，而甲烷和CO分子中含有的原子数不相等；
C．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$进行分析判断；
D．同温同压下，等体积的气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，质量与摩尔质量成正比．

解答 解：A．同温同压下，气体的V_m相等，A容器中的氧气（O₂）和B容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，由N=n×N_A，可知2n（O₂）=4n（NH₃），则n（O₂）：n（NH₃）=2：1，根据V=n×V_m可知，V（O₂）：V（NH₃）=2V_m：V_m=2：1，故A错误；
B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH₄）和一氧化碳所含的分子数相等，由于甲烷中含有5个原子，一氧化碳分子中含有2个原子，则二者含有的原子数一定不相等，故B错误；
C．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，相同条件下气体的分子数与体积成正比，则在标准状况时，20ml NH₃与60ml N₂所含的分子数之比为1：3，含有的原子数之比为：1×4：（3×2）=2：3，故C错误；
D．同温同压下，1L一氧化碳气体与1L氧气的物质的量相等，根据m=nM可知，质量与摩尔质量成正比，一氧化碳的摩尔质量比氧气的摩尔质量小，则一氧化碳的质量比氧气小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容，明确同温同压下，气体的摩尔体积V_m相等．