题目内容
17．下列有关反应：4NH3 （g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=-905kJ•mol-1 的描述不正确的是（ ）| A． | 生成物的总能量小于反应物的总能量 | |
| B． | 该反应为吸热反应 | |
| C． | 该反应为放热反应 | |
| D． | 该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ热量 |
分析 △H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，据此解答．
解答 解：A、△H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B、△H＜0，正反应放热，故B错误；
C、△H＜0，正反应放热，故C正确；
D、每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了热化学方程式的意义和表示方法，反应焓变的分析判断，题目较简单．
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7．实验室用NaCl固体配200mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判断不对的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取NaCl固体11.7g | |
| B． | 应选用250 mL的容量瓶配制此溶液 | |
| C． | 在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液 | |
| D． | 加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 |
的系统命名是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷．
．
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在同温同压下，甲容器中的氧气（O2）和乙容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2 | |
| B． | 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 | |
| C． | 在标准状况时，20ml NH3与60ml N2所含的原子个数比为1：3 | |
| D． | 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 |
2．下列物质中分子数最多的是（ ）
| A． | 标准状况下11.2LSO2 | B． | 3.01×1023个N2分子 | ||
| C． | 0.75mol H2SO4 | D． | 9g H2O |
它的链节为
，设其平均聚合度为3000，则该高聚物得平均相对分子质量为300 000．从结构角度看它应该属于线 型高分子．试推测有机玻璃能溶于CHCl3，具有热塑（填“热塑”或“固热”）性．