题目内容
5．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）| A． | 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 | |
| B． | 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 | |
| C． | 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 | |
| D． | 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
分析 A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；
B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
C、太阳能电池的主要材料是半导体硅；
D、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应．
解答 解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；
B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不是将热能直接转变为电能，故B错误；
C、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故C错误；
D、氢氧燃料电池中，燃料氢气做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 | |
| B． | 第二周期：从左到右最高价从+1到+7 | |
| C． | 同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大 | |
| D． | 同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高 |
12．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有4mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 3：1 |
13．卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R-MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：
，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C-OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（ ）
，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C-OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（ ）| A． | 乙醛和氯乙烷 | B． | 甲醛和1-溴丙烷 | C． | 甲醛和2-溴丙烷 | D． | 丙酮和一氯甲烷 |
10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． |  配制溶液 | B． |  碳酸氢钠受热分解 | ||
| C． |  除去CO中的CO2 | D． |  制备收集干燥的氨气 |
17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应中Cu2S只做还原剂 | |
| B． | 参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5 | |
| C． | 产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1 | |
| D． | 1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移 |
；
；Ⅱ、D→E2
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O；