Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• C． 等量H₂在O₂中完全燃烧生成H₂O（g）与生成H₂O（l），前者放出的热量多
• D． 在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

Answer 1

分析 A．吸放热反应与条件无关；
B．浓硫酸稀释放热；
C．H₂O（g）变化为H₂O（l）为放热过程；
D．在101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热．

解答 解：A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误；
B．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故B正确；
C．H₂O（g）变化为H₂O（l）为放热过程，则等量H₂在O₂中完全燃烧生成H₂O（g）与生成H₂O（l），前者放出的热量少，故C错误；
D．在101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热，若不完全燃烧放出的热量就不是碳的燃烧热，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热的定义要点以及反应吸放热多少的判断，难度中等，侧重于基础知识应用的考查．