题目内容
14．生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（ ）| A． | 用碳酸钠溶液可以洗涤油污 | B． | 用pH试纸可以测定土壤的酸碱性 | ||
| C． | 用明矾可以对自来水杀菌病毒 | D． | 含氟牙膏可以有效防止龋齿 |
分析 A．碳酸钠溶液显碱性；
B．pH试纸可以用于测定溶液的pH；
C．明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；
D．F元素是牙齿中的重要组成元素．
解答 解：A．碳酸钠溶液显碱性，油脂在碱性条件下易水解，所以用碳酸钠溶液可以洗涤油污，故A正确；
B．pH试纸可以用于测定溶液的pH，则用pH试纸可以测定土壤的酸碱性，故B正确；
C．明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒能净水，故C错误；
D．F元素是牙齿中的重要组成元素，所以使用含氟牙膏可以有效防止龋齿，故D正确．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及盐的水解、钝化、pH试纸、胶体的应用等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
练习册系列答案
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14．
常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（ ）| A． | a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | |
| D． | d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
15．要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有（ ）
| A． | 蒸发 | B． | 蒸馏 | C． | 萃取 | D． | 过滤 |
19．
钠和铜的单质及其化合物在生活实际中有着广泛的应用．
（1）Cu2+基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；
（2）NaCl晶体的晶胞结构如图1所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为4，阳离子的配位数为6；
（3）钠的有关卤化物的熔点间下表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCL、NaBr、NaI顺序降低的原因是氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的半径变小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶体的晶格能变小，所以熔点降低；
（4）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如图2所示，则A的化学式是CuI，A中铜元素的化合价为+1．
钠和铜的单质及其化合物在生活实际中有着广泛的应用．（1）Cu2+基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；
（2）NaCl晶体的晶胞结构如图1所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为4，阳离子的配位数为6；
（3）钠的有关卤化物的熔点间下表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCL、NaBr、NaI顺序降低的原因是氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的半径变小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶体的晶格能变小，所以熔点降低；
| NaF | NaCl | NaBr | NaI | |
| 熔点/℃ | 993 | 801 | 747 | 661 |
6．如图所示的转化关系中，若M为金属单质，则X可能是（ ）
| A． | CuCl2 | B． | FeCl2 | C． | SiCl4 | D． | AlCl3 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | |
| C． | 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O（g）与生成H2O（l），前者放出的热量多 | |
| D． | 在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
