题目内容
【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D．
=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
【答案】D
【解析】
试题分析：A．H+、HSO3-结合生成水、气体，不能大量共存，故A不选；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，AlO2-在酸性溶液里也不能大量共存，故B不选；C．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．
=0.1 molL-1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D。
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案
【题目】在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．
（1）NO是一种污染物，工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为______（填化学式），V4+﹣O﹣H在反应过程中作___________。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为____________L。
（2）N2H4是发射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。则断开1molN﹣N需要吸收的能量是__________．
（3）工业制硝酸时，会发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H＜0。
①若其它条件不变，则下列图象不正确的是_____（填字母）。
A.
B. 
C.
D.
②在1L容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。
| c（NH3）/mol·L﹣1 | c（O2）/mol·L﹣1 | c（NO）mol·L﹣1 |
0 | 1.2 | 1.75 | 0 |
4min | 0.4 | 0.75 | 0.8 |
6min | 0.4 | 0.75 | 0.8 |
8min | 0.6 | 1 | 0.6 |
9min | 0.6 | 1 | 0.6 |
10min | 1.05 | 1 | 1.05 |
12min | … | … | … |
0～4min内，用O2表示该反应的平均反应速率为______mol·L﹣1·min﹣1。反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是___________。
【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。
（2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。
