题目内容
【题目】对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A.点c处反应达到平衡
B.点a的正反应速率比点b的大
C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样
D.其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的e点值要大
【答案】B
【解析】
A．由图象可知，点c处O2和SO3物质的量相等，但是未达到平衡，A错误；
B．b点O2物质的量浓度比a点小，b的正反应速率比点a的小， B正确；
C．点d和点e都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，C错误；
D．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，450℃升高到600℃，平衡逆向移动，其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO3)比上图中的e点值要小，D错误；
选B。
【题目】某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
(II)将0.1000 mol·L1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V1/ mL | 22.22 | 22.18 | 22.20 |
V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、
、
的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：
酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
酚酞 | 无色 pH < 8.0 | 粉红 pH 8.0~9.8 | 红 pH > 9.8 |
甲基橙 | 红 pH < 3.1 | 橙 pH 3.1~4.4 | 黄 pH > 4.4 |
①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。
②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。
③已知：pKa1= lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是__。
a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c(
) + c(
) + c(OH)
b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数
(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)
