题目内容
【题目】完成问题
通过如图所示电解装置可将
转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的_________
填“阴极”或“阳极”
。C为________填物质名称。若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应：_______。
用如图所示装置处理含
废水时，控制溶液pH为
并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的
将氧化为无害物质而除去。铁电极为_________填“阴极”或“阳极”，阳极产生的电极反应为_______，阳极产生的将氧化为无害物质而除去的离子方程式为______。
以连二亚硫酸根离子
为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
阴极区的电极反应式为__________。
【答案】阴极 较浓的硫酸溶液 
或
； 阴极 
【解析】
（1）根据电解原理发生的氧化还原反应分析判断电极和书写相关反应的电极反应方程式；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，结合加入物质和出来物质的元素化合价变化进行判断。
由图得A电极释放氢气，电极反应原理为氢离子得电子生成氢气，所以A极发生还原反应为阴极，B极为阳极，亚硫酸氢根离子失去电子生成硫酸根离子，同时有氢氧根离子放电，溶液中氢离子浓度增大，所以C为较浓硫酸。若把阴离子交换膜改为阳离子交换膜，亚硫酸氢根离子不能通过阳离子交换膜，所以在阳极只有水电离的氢氧根离子放电，其电极反应式为
或，故答案为：阴极；较浓的硫酸溶液； 或
若铁电极为阳极，铁优先放电，整个装置工作原理改变，故只能石墨电极阳极，铁电极为阴极，由题意知阳极上为
放电生成
，随后与
发生氧化还原反应，故答案为：阴极； ；；
由装置图可知，阴极
得电子放电，电极反应方程式：；
故答案为：。
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【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：
① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)D的价电子排布式可表示为_______。
(2)BC3-的空间构型为____ (用文字描述)。
(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_____。
(4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为____。
(5)将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。
(6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2+的空间构型为_____。其中，配体的杂化类型是_____。
(7)E的晶胞如下图所示，E为______堆积，空间利用率为_____，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____；已知E原子的半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。
