题目内容

【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

A.向AgCl浊液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀

B.高压比常压更有利于N2和H2转化为NH3

C.蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3

D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

A．AgCl的浊液中加入KI溶液，AgI更难溶，实现了沉淀的转化：AgCl+I－ AgI+Cl－，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正向移动，提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，加热促进水解得到氢氧化铝，无法得到无水AlCl3，能用平衡移动原理解释，故C不选；

D．滴加少量CuSO4溶液，置换出的Cu与Zn形成原电池，加快了Zn与稀H2SO4反应的速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D选；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

－76℃

138℃

化学性质

①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为__，装置F中的试剂作用是__。

②装置连接顺序：__→__→__→__→__→D。__

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是__。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是__。（写两点）

(2)S2Cl2有剧毒，少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)。S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，写出该反应的化学方程式__。

(3)某同学设计了如下实验方案来测定S2Cl2与水反应后的混合气体中SO2的体积分数。

①W溶液可以是__(填标号)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含V、m的式子表示)。

【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是______________。

（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________（选填以下选项的代号）。

A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B___D____E_____

（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ________；装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为_________。

（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12，应如何处理________。

【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验．

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．

A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为_____________．

（3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．

II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．

（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

【题目】在如图所示的装置中，若通入直流电时，铜电极质量增加。试回答：

电极的反应式____________

中电解质的浓度_____填“增大”“减小”“不变”。

通电时，B中共收集气体标况，溶液体积为，则通电前溶液的物质的量浓度为_______________设电解前后溶液体积无变化。

若A中KCl溶液的体积也是，电解后，溶液的pH为_______设电解前后溶液体积无变化。A中电解的总离子方程式是_________

若电源改为二甲醚碱性燃料电池，则X极的反应__________

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

【题目】请回答下列关于有机实验的问题。

（1）甲同学进行淀粉水解实验，为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

①试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

②有同学忘记加试剂2，在实验最后没有看到砖红色的现象，原因是__________________。

③若要检验淀粉是否完全水解，在_______（填图中框内物质）中加入_______（填试剂名称）试剂。

（2）乙同学进行苯的硝化反应。实验流程如图顺序。已知:硝基苯沸点为210℃，蒸馏分离时选用空气冷凝管。

①写出苯的硝化反应的方程式：_______。

②d的蒸馏操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者装置中有错误的是_______。

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