题目内容
5．在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应中属于氧化还反应且与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（ ）| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | D． | CaO+H2O═Ca（OH）2 |
分析 该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂．
解答 解：A．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素的化合价从0价变为-2价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C．该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；
D．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价即可解答，根据元素化合价变化来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．
已知有机物A为饱和多元醇，可由饱和多卤代烃水解得到．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
已知有机物A为饱和多元醇，可由饱和多卤代烃水解得到．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 解释或实验结论 |
| （1）纯净的A为无色粘稠液体， 易溶于水，沸点为380.4℃ | （1）将A从它的水溶液里分离出来 的操作方法是蒸馏． |
| （2）将13.6gA在20.0L纯O2（过量）中充分燃烧 并使反应后的气体依次缓缓通过浓硫酸和碱石灰后， 测得气体体积分别为17.76L和6.56L （所有气体体积均在标准状况下测定）． | （2）A的实验式为C5H12O4， A的分子式为C5H12O4． |
（3）A的核磁共振氢谱如图： | （3）A中含有2种氢原 子，A的键线式为  ． |
13．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 | |
| B． | 甲、乙氢氧化物溶液的碱性：甲＞乙 | |
| C． | 乙能与盐酸反应放出H2，而甲不能 | |
| D． | 将甲、乙作电极组成原电池时，甲为正极 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 | |
| B． | 中和反应都是放热反应 | |
| C． | 在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 | |
| D． | 熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵定增大 |
17．CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CH4在负极发生氧化反应 | |
| B． | 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少 | |
| C． | 在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移 | |
| D． | 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强 |
14．下列关于Ag、K、Cu的冶炼方法正确的是（ ）
| A． | 电解法、热分解法、热还原法 | B． | 热分解法、电解法、热还原法 | ||
| C． | 热还原法、热分解法、热还原法 | D． | 电解法、电解法、热分解法 |
+2nH2O