题目内容

17．CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列说法不正确的是（　　）
A．CH4在负极发生氧化反应
B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少
C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移
D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

分析 碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电极反应确定液的pH变化情况以及电子转移和物质量之间的关系．

解答 解：A．碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B．根据总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，则氢氧化钾被消耗，电池工作过程中溶液pH将下降，故B正确；
C．根据电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，每转移4mol电子，正极有1mol O2被还原，则通入5.6LO2即0.25mol，完全反应后，有1mol电子发生转移，故C正确；
D．X极是负极，发生CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，X极附近溶液的碱性减弱，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了甲烷燃料电池，根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可，注意燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列实验方案或操作正确的（　　）
A．用饱和Na2CO3 溶液除去CO2中含有的HCl
B．往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，证明：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
C．进行酸碱中和滴定时，眼睛要注视滴管液面的变化
D．中和热测定实验时，应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中
8．A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大．
①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物N分子都含有18个电子；
②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；
③A和C形成的化合物Z是光导纤维的主要原料．
回答下列问题：
（1）X的电子式，Z的化学式SiO2；
（2）A、B、C、D4种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用元素符号表示）Na＞Si＞S＞O；
（3）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
5．在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应中属于氧化还反应且与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2
12．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．
（1）A的结构简式为CH2=CH2；
（2）D分子中的官能团是羧基或-COOH；
（3）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④．
2．下列各组物质：A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷； E、葡萄溏与果糖
F．与   G．与
其中互为同位素C；（（填编号．下同），互为同系物的是D，互为同分异构体的是EF，是同一种物质的是G．
9．12.8gCu和一定浓度的硝酸200mL充分反应，生成的NO2和NO标况下为11.2L，若反应后溶液中有0.3mol H+，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（　　）
A．4.5mol•L-1B．5mol•L-1C．6mol•L-1D．8mol•L-1
6．X、Y、Z是周期表中三种相邻的短周期元素，它们的原子序数依次增大，三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素在周期表中处于同一周期
B．同主族元素中的X的气态氢化物最稳定
C．同一周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D．Y、Z所形成的化合物属于酸性氧化物
7．化学知识渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．油脂和汽油都属于酯类，都能用作工业制肥皂
C．纯碱可用于生成普通玻璃，日常生活中也可能用初年溶液来除去物品表面的油污
D．雾霾严重影响了人们的正常生活，为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使灰尘和废气远离地表

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