题目内容

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3          mol；           ②O2的转化率为          ；
③平衡时容器内气体总物质的量为          mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为          ；
⑤若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为          （用p1表示）
①3 mol    ②50℅   ③6.5mol    ④46.2℅    ⑤ p1
略
练习册系列答案
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现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）
A．A="B"B．A<BC．无法判断D．A>B
（6分）某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△H < 0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．缩小容器体积，Z的浓度不变
B．升高温度，X的转化率增大
C．保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变
D．保持压强不变，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的体积分数增大
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：
A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （   ）                                  
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                         
A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大
在其他条件一定时，对反应2A+B2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是
A．X或Y两点相应的V正≠V逆



B．X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V正=V逆

C．W点表示非平衡状态且V正>V逆
D．相应点的反应速率大小：W>N>Y
在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是  (　　)
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的              （    ）
A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．无法判断

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