题目内容

在其他条件一定时，对反应2A+B2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是
A．X或Y两点相应的V正≠V逆



B．X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V正=V逆

C．W点表示非平衡状态且V正>V逆
D．相应点的反应速率大小：W>N>Y
B
略
练习册系列答案
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3          mol；           ②O2的转化率为          ；
③平衡时容器内气体总物质的量为          mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为          ；
⑤若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为          （用p1表示）
在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态
C．若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等
D．若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率
下列说法正确的是（   ）
A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体
B．可逆反应2SO2+O22SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
C．将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2
D．电解质熔化时都能导电
密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：
 物质 
X
Y
Z
25℃时初始浓度／mo1·L-1
0.1
0.2
0
25℃时平衡浓度／mo1·L-1
0.05
0.05
0.1
50℃时平衡浓度／mo1·L-1
0.06
0.08
0.08
   下列说法错误的是   (　   )
A．该反应是放热反应
B．该反应可表示为X+3Y 2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小
D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（   ）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0
已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是
A．①②⑥B．①④⑤C．④⑤⑥D．①④
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）    2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．t0时改变的条件是增压
当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值
A．变大B．不变C．变小D．无法确定

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