题目内容
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （ ）
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （ ） | A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．A的物质的量浓度 | D．气体的总物质的量 |
B
略
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△H=？。反应情况记录如下表：
L-1
in
2NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：
2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是 （ ）
2SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
2SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为