题目内容
（6分）某温度下H2(g)+I2(g) 
2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）
2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）93.8%
设c(H2)的起始浓度为xmol/L。
c(H2)的平衡浓度为ymol/L。
H2 + I2(g) 2HI
起始浓度（mol/L） x 1 0
转化浓度（mol/L）
0.9
平衡浓度（mol/L） y 0.55 0.9
∴
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
∴H2转化率=
100%=93.8%
c(H2)的平衡浓度为ymol/L。
H2 + I2(g)
2HI 起始浓度（mol/L） x 1 0
转化浓度（mol/L）
0.9 平衡浓度（mol/L） y 0.55 0.9
∴
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
∴H2转化率=
100%=93.8%
练习册系列答案
相关题目
CO2（g）＋Ｈ2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5mol，下列说法不正确的是 （ ）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为
2NH3（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是（ ）
2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其
比值
cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
CO + H2O 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是