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(6分)某温度下H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g)的平衡常数是50,在该温度下只充入H
2
与I
2
(g)发生反应,反应开始时,碘蒸气的浓度是1mol·L
-1
,当达到平衡时
c
(HI)=0.9mol·L
-1
,求H
2
的转化率?(保留三位有效数字)
试题答案
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93.8%
设
c
(H
2
)的起始浓度为
x
mol/L。
c
(H
2
)的平衡浓度为
y
mol/L。
H
2
+ I
2
(g)
2HI
起始浓度(mol/L)
x
1 0
转化浓度(mol/L)
0.9
平衡浓度(mol/L)
y
0.55 0.9
∴
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
∴H
2
转化率=
100%=93.8%
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在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO
2
、3molO
2
,反应达平衡时有3molSO
2
发生了反应。试填写下列空格:
①生成SO
3
mol; ②O
2
的转化率为
;
③平衡时容器内气体总物质的量为
mol;
④平衡时体系中SO
3
的百 分含量(体积分数)为
;
⑤若反应前容器内压强为p
1
,则平衡时容器内的压强为
(用p
1
表示)
在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H
2
O发生反应:CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g),达到平衡时测得n(H
2
)为0.5mol,下列说法不正确的是 ( )
A.在该温度下平衡常数K="1"
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%
D.其他条件不变时,改变压强平衡不移动
在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)
xC(g),达到平衡后,C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量,达到平衡后,C的体积分数仍为m%。则x的值可能为
A、1 B、2 C、3 D、4
对于反应:N
2
+3H
2
2NH
3
(正反应为放热反应),下列图象所示不正确的是( )
w.k.
当把晶体N
2
O
4
放入密闭容器中气化,并建立了N
2
O
4
2NO
2
平衡后,保持温度不变,再通入若干N
2
O
4
气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其
比值
A.变大
B.不变
C.变小
D.无法确定
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.ΔH<0 m+n>c+d
B.ΔH<0 m+n<c+d
C.ΔH>0 m+n>c+d
D.ΔH>0 m+n<c+d
煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知:CO(g)+H
2
O(g)
H
2
(g)+CO
2
(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
则下列说法错误的是 ( )
A.在830℃,等物质的量的CO和H
2
O反应达到平衡时,CO的转化率为50%
B.上述正向反应是放热反应
C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动
D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小
CO
2
和H
2
的混合气体加热到850 ℃时,可建立下列平衡:CO
2
+ H
2
CO + H
2
O 在一定温度下,平衡有90%的H
2
变成了H
2
O,且c(CO
2
)c(H
2
)=c(CO)c(H
2
O),则原混合气中CO
2
和H
2
的分子数之比是
A.1∶1
B.1∶5
C.9∶1
D.1∶10
关 闭
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