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现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）
A．A="B"B．A<BC．无法判断D．A>B
D
两容器分别存在可逆反应：2HIH2＋I2     2NO2N2O4
前者气体系数不变、后者气体系数减小，所以当增大压强为原来的4倍时，前者不发生平衡移动，而后者将向右移动，导致容器体积相对更小，故答案为D
练习册系列答案
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（14分）
工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的转化率=           ，平衡常数=            。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡            （填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为            mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=        mol,y=        mol（用含a的代数式表示）
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．
在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应△H=？。反应情况记录如下表：
时间
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
0min
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
  请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a2=     ，b=      ，p=     。（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=    mol·L-1·min-1[来源:学.科.网]
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min            或         
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H=  。
在一密闭容器中，反应mA(g )  nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是
A．物质B的质量分数增加
B．平衡向逆反应方向移动
C．物质A的转化率减小
D．化学计量数：m＞n
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3          mol；           ②O2的转化率为          ；
③平衡时容器内气体总物质的量为          mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为          ；
⑤若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为          （用p1表示）
在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态
C．若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等
D．若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率
在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是
A．压强的变化（可以通过改变容器的体积实现）对该平衡没有影响
B．若正反应为放热反应，则X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为放热反应
D．若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到新平衡后，与第一次平衡相比，
X的体积分数增大
某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是    （　　）
A．反应速率a>b>c
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2>T1，则正反应是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a

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